Masse berechnen von Ethanol
W(Ethanol) =100% in kg Soll zur vollen Umsetzung von 100kg Essigsäure w(Essigsäure) =99,5% einsetzen müssen
M(Ethanol) =46,1 g/mol M(Essigsäure)= 60.1 g/mol
Ich weis nicht mal wie ich anfangen muss :/ hoffentlich könnt ihr mir helfen.. Lerne für die Prüfung Mit freundlichen Grüßen
3 Antworten
Wie viel Masse reinen Ethanols du zur Umsetzung von 100 kg reiner Essigsäure einsetzen musst, kannst du über gewöhnlichen Dreisatz herausfinden. (In diesem Beispiel gibt es ja keine Probleme mit Wertigkeiten.)
Ich nehme mal an, mit dem Symbol W / w meinst du den Massenanteil. Die Gesamtmasse erhältst du durch Dividieren durch den Massenanteil.
Du hast 99.5 kg Essigsäure. Rechne das in Stoffmenge um. Wieviel Stoffmenge Alkohol brauchst Du dazu? Und wieviel wiegt das?
CH₃COOH + C₂H₅OH ⟶ CH₃COOC₂H₅ + H₂O
Was chemisch passiert, gebe ich Dir einmal in Form einer Wortgleichung an:
Ethanol + Essigsäure --> Essigsäureethylester + Wasser
Diese Gleichung schreibst Du nun in Form einer chemischen Reaktionsgleichung, um die benötigten Koeffizienten vor Ethanol und Essigsäure zu erkennen.
Dann sind m(Esigsäure) = 100 kg gegeben, die aber nur w = 99,5 % hat. Also wie groß ist dann m(Essigsäure, rein)?
Nun kommt eine rein stöchiometrische Rechnung.
indiachinacook hat Dir fast schon alles verraten.