Lieblings Chemie-Experiment?
Hi :D
bin im Moment in einem Sommervorbereitungskurs für Chemie einer Uni und wir dürfen Vorschläge machen was wir am letzten Tag für Experimente machen sollen.
Habt ihr Liblingsexperimente aus eurer Schulzeit die man vorschlagen könnte? Irgendetwas spektakuläres oder mit Feuer?
4 Antworten
Hmmm, es gibt ein paar die ich interessant finde: Iod-Uhr, Chemolumineszenz-Reaktionen oder Permanganat/Glycerin bzw. die Gummibärchen-Hölle oder Cäsium und Wasser ;)
Dann gibt es noch Versuche/Experimente, die durchaus länger dauern, aber am Ende tolle Ergebnisse liefern, weil das Produkt spannend/toll/interessant ist und der Versuch selbst eine Herausforderung darstellt: Grignard, Reaktionen mit t-BuLi usw.
Chemolumineszenz kann auch länger dauern. Hab da mal ein Rezept für Luciferin gelesen. Die Luciferase wurde nicht synthetisiert.
Ich mag Kaliumpermanganat + konz. Schwefelsäure.
Daraus entsteht Mangan(Vll)-Oxid, ein sehr starkes Oxidationsmittel.
Und jetzt wird es interessant:
Du musst das Dimanganheptoxid auf etwas pflanzliches geben oder etwas pflanzliches in das Mangan(Vll)-Oxid geben.
Es wird in Flammen aufgehen.
Das liegt daran, dass die gebildete Permangansäure (HMnO4) dehydriert wird (Mn2O7 wird gebildet).
Letzteres reagiert mit der Zellulose. Ein gutes Material ist Baumwolle (große Oberfläche).
Achso: Dimanganheptoxid ist gleich Mangan(VII)-Oxid. Nur zur Erläuterung.
Kaliumpermanganat und Kaliumhexacyanoferrat. Das gibt in entsprechend großer Verdünnung ein "Farbspiel". Zuerst einige Kristalle Kaliumpermanganat in ca. 20 ml Wasser lösen, dann Kaliumhexacyanoferrat unter Rühren dazugeben. Nach dem Filtrieren bleibt eine stark gelbe Lösung übrig.
9K4(Fe(CN)6) + 3KMnO4 + 6H2O → 3MnO2 + 4Fe(OH)3 + 24KCN + 5K3(Fe(CN)6)
Kaliumhexacyanoferrat
Kaliumhexacyanidoferrat. Den Cyaniden und den Halogeniden wird in Komplexen das 'id' nicht mehr geraubt. Welches überhaupt? Kaliumhexacyanidoferrat(II) oder Kaliumhexacyanidoferrat(III)? Nach der Reaktionsgleichung wird Kaliumhexacyanidoferrat(II) zu Kaliumhexacyanidoferrat(III) umgesetzt. Da sollte aus gelb und lila eine rote Lösung entstehen.
Die Frage ist, ob dieser Versuch ohne weiteres gemacht werden darf, aus Sicherheitsgründen. Dabei wird das hochgiftige KCN frei und als Anfänger im Studium sind nur geringe Laborkenntnisse vorhanden.
> als Anfänger im Studium sind nur geringe Laborkenntnisse vorhanden.
So weit, dass man nach einem Versuch weder die Finger ableckt noch die Reagenzgläser austrinkt, sollten die Kenntnisse angehender Studenten immerhin reichen ;-)
Das ist nicht das Problem. Der Versicherer wird ggf was ablehnen, sollte was passieren. Zudem sind Cyanide auch über die Haut resorbierbar. Daher sind Profs da sehr vorsichtig
Meine Frage war ernst gemeint. Entsteht da wirklich Cyanid in relevanten Mengen oder wird dieses in der Permanganat-Lösung nicht sofort zu Cyanat oxidiert?
Es entsteht Cyanid, da das Kaliumpermanganat im Unterschuss zugegeben wird. Jedoch sind die Konzentrationen der Ausgangsstoffe so gering, dass bei kurzem Hautkontakt nichts passieren sollte.
Nassen Iodstickstoff in gut einem Liter Methanol suspendieren, die Brühe mit einem Schwung großflächig verteilen, die Fenster aufreissen und warten bis die ersten nach dem Trocknen über den graublauen Schimmer auf dem Boden latschen und sich am Rand ihrer Schuhe lila Wölkchen und blitzende Funken bilden...
Oh wow, danke :D