Protolysereaktion?
In welchem Verhältnis reagieren Citronensäure und Natriumhydrogencarbonat miteinander. Die Citronensäure kann ja 3 Protonen abspalten. Brauche ich dann dreimal so viele Natriumhydrogencarbonate oder wird die Säurestärkre schwächer , sodass man gar nicht so viele braucht?
Danke euch
1 Antwort
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Picus48/1520171939702_nmmslarge__49_14_252_252_c85c713e5762414f8fd9003a610b4419.png?v=1520171940000)
Für jedes saure H der Citronensäure wird ein Äquivalent des Hydrogencarbonats benötigt, unabhängig davon, wie sauer es ist (pKs-Wert).
3 NaHCO3(aq) + C6H8O7(aq) ⇌ Na3C6H5O7(aq) + 3 H2O(l) + 3 CO2(g)
Der Äquivalenzpunkt liegt dabei allerdings im sauren Bereich bei etwa pH 5,7 und ist nicht identisch mit dem Neutralpunkt pH 7.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Picus48/1520171939702_nmmslarge__49_14_252_252_c85c713e5762414f8fd9003a610b4419.png?v=1520171940000)
Ja, das sieht man doch klar an den stöchiometrischen Faktoren bei den Edukten. 3 Äquivalente Hydrogencarbonat für ein Äquivalent Citronensäure ergeben ein Äquivalent Trinatriumcitrat +...
Heißt das, dass die abnehmende Säurestärke vernachlässigbar ist und man sie mit dreimal so vielen Hydrogencarbonat-Ionen reagieren lassen kann?