Kann mir jemand bei dieser Chemie Aufgabe helfen?

Die Aufgabe. Welches Volumen hat der Airbag, wenn 58.52 g NaN3 zersetzt wurden und der gebildete Stickstoff bei 25°C einen Druck von 125 kPa hat?

Answer 1

[indiachinacook]

2 NaN₃ ⟶ 2 Na + 3 N₂

Deine 58.52 g NaN₃ entsprechen einer Stoffmenge von n=m/M=0.9 mol, also bilden sich 3⁄2⋅0.9=1.35 mol N₂. Auf das Volumen kommen wir mit der Gasgleichung:

V=nRT/p = 1.35 mol ⋅ 8.3144 J mol⁻¹ K⁻¹ ⋅ 298.15 K / (125000 Pa) = 0.022 m³ = 22 l.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik