Chemie: Exkurs Airbag
Ich habe ein riesiges Problem mit einer Chemie Thematik, nämlich im Genaueren im Bereich des Airbags. Insgesamt habe ich kaum Ahnung von Chemie und bin ein richtiger Chemie-Noob. Die Aufgabe besteht im Folgenden: Berechnen Sie die Masse des Natriumazids, die für die Bildung von 60 l Stickstoff bei 20°C und 1013hPa benötigt wird.
Dadrüber steht noch diese Formel: 10 NaN3 + 2 KNO3 -----> 5 Na2O * K2O * 5 SiO2 + 16 N2
Natriumazid scheint NaN3 zu sein.
Wäre sehr sehr sehr erfreut, wenn mir jemand helfen kann. Muss nicht die Lösung sein, aber wenigstens Hilfe wäre sehr nett.
3 Antworten
Dadrüber steht noch diese Formel: 10 NaN3 + 2 KNO3 -----> 5 Na2O * K2O * 5 SiO2 + 16 N2
Die stimmt nicht. Links 6 O, rechts 16. Links 0 (Null) Si, rechts 5. Woher kommt denn rechts der Sand?
Natriumazid scheint NaN3 zu sein.
Korrekt. Und mit Eingabe von Natriumazid Kaliumnitrat findest Du bei google gleich unter den ersten Beiträgen die, welche Deine Frage beantworten. Übrigens ist das Ganze, wenn es denn ausgeglichen ist, nur eine Summengleichung. Das Natriumazid zerfällt in Natrium und Stickstoff, Natrium wird vom Kaliumnitrat zu Natriumoxid oxidiert welches dann mit dem dabei auch entstehendem Kaliumoxid mit Siliziumdioxid weiterreagiert.
um es haarklein zu erklären, reicht dieses Forum nicht.
zunächst die Gaskonstante von N2 nachschlagen / googlen.
mit der allgemeinen Gasgleichung (pV=mRi*T) kannst du dann die Masse von N2 errechnen.
Vorsicht: p in Pa, V in m³, m in kg, T in Kelvin einsetzen.
mit Hilfe einer stöchiometrischen Berechnung (dazu brauchst du die molaren Massen von N2 und NaN3 (ja, das ist Natriumazid) kannsz du dann die Masse des NaN3 ausrechnen (evtl Dreisatz).
ich hoffe, das hilft dir weiter. Wenn du nur "Bahnhof" verstanden hast, musst du in der Schule nochmal nachfragen.
lG,
Tom
Da es sich um Normalbedingungen handelt, entspricht ein Mol N2 den bekannten 22,4 l. Der Rest ist Dreisatzrechnen...