Chemie-Aufgabe?
Weiß jemand, wie man diese Aufgabe löst?
Ermittle das Volumen an Sauerstoff, das mindestens notwendig ist, um 5 l dieses Gases(Schwefelwasserstoff) vollständig zu verbrennen.
4 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/NoIimit/1637097986826_nmmslarge__0_156_750_750_0ac90050c4152ddb662a28dd0ab6f08c.jpg?v=1637097987000)
H₂S verbrennt bei ausreichend Luftzutritt zu SO₂, die Reaktionsgleichung dazu lautet:
2 H₂S + 3 O₂ ⟶ 2 H₂O + 2 SO₂
Man braucht also die eineinhalbfache Stoffmenge und (weil in Gasen die Stoffmenge dem Volumen proportional ist) auch das eineinhalbfache Volumen: V=5 l ⋅ 3⁄2 = 7.5 l.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/11_nmmslarge.png?v=1551279448000)
![](https://images.gutefrage.net/media/user/NoIimit/1637097986826_nmmslarge__0_156_750_750_0ac90050c4152ddb662a28dd0ab6f08c.jpg?v=1637097987000)
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/11_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Danke, habe aber glaube ich leider die Rechnung nicht verstanden.:(
![](https://images.gutefrage.net/media/user/NoIimit/1637097986826_nmmslarge__0_156_750_750_0ac90050c4152ddb662a28dd0ab6f08c.jpg?v=1637097987000)
Sorry kann dir auch nicht weiterhelfen, weil das eine andere gutefrage antwort war.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/AllesIsi98/1618146909516_nmmslarge__0_0_2833_2833_bbb1c55e8f1e8091204c85f941588baf.jpg?v=1618146910000)
- Ermittle die Reaktionsgleichung
- Übersetze das gegebene Volumen über die ideale Gasgleichung in die entsprechende Stoffmenge: n = (p*V)/(R*T), alternativ dazu kannst du auch mit einem molaren Volumen von Vm = 24mol/L bei Standardbedingungen (T = 293K; p =1,013bar) oder einem molaren Volumen von Vm = 22,4mol/L bei Normalbedingungen (T = 273K; p = 1,013bar) rechnen.
- Ermittle die Stoffmenge an Sauerstoff(O2), die notwendig ist, um die gegebene Stoffmenge an Schwefelwasserstoff umzusetzen (geh idealisiert von einer vollständigen Umsetzung aus).
- Übersetze die ermittelte Sauerstoffmenge wie in Schritt 2, nur umgekehrt in das entsprechende Volumen: V = n*R*T/p.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/RonaId/1611254037495_nmmslarge__0_0_500_500_77a0f43d5804c908f40c8a1b0c260400.jpg?v=1611254038000)
Ich brauche 3 Mol O2, um 2 Mol H2S zu verbrennen.
Das ist das 1,5 fache an O2. Da muss ich gar keine molaren Massen ausrechnen, wenn ich mal von idealen Gasen ausgehen darf.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/11_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Hallo , woher weiß ich , dass ich eineinhalb mal so viel der stoffmenge brauche :)
Lg
Hallo, wieso die eineinhalb fache stoffmenge??:(