Chemie Aufgabe, verstehe sie nicht (Volumen Natronlauge)?
Folgende Hausaufgabe:
„ Berechne das Volumen an Natronlauge (c = 0,125 mol/l), das notwendig ist, um 25 ml einer Salzsäure-Lösung mit c = 0,1 mol/l zu neutralisieren.“
Kann mir das jemand erklären und die Lösung sagen, aber so dass ich es verstehe, denn ich möchte es auch können?:) finde sonst im Internet nichts dazu bzw verstehe es nicht danke schonmal im Voraus
2 Antworten
Wenn du die Konzentration der Salzsäure mit ihrem Volumen verrechnest, bekommst du die Gesamtzahl an H+, die du neutralisieren willst.
Und das gleiche machst du andersrum bei der Natronlauge: Mit der Teilchenzahl und der Konzentration erhältst du das Volumen.
Es sind 2,5mmol Teilchen, und die hast du auch in 20mL Natronlauge.
Anderer Rechenweg, vom Lehrer sicherlich nicht beabsichtigt: Die Natronlauge 1/5 höher konzentriert... Also brauchst du davon 1/5 weniger.
Das schöne an den Mol ist, dass so etwas mit einfachsten Rechenschritten erledigt werden kann:
um 1 Mol HCl zu neutralisieren brauchst du auch genau ein Mol NaOH, da
HCl + NaOH = H2O + NaCl.
Jetzt ist deine NaOH-Lösung im Verhältnis 1,25 : 1 konzentrierter, damit brauchst du im Verhältnis 1:1,25 weniger davon.
also musst du zum Neutralisieren 4/5 der Salzsäure-Menge von der stärker konzentrierten Natronlauge verwenden, also 20ml