Chemie Übung zu Stoffumsätzen?

Komme bei folgender Chemie Aufgabe nicht weiter. Beim Erhitzen zersetzt sich Natriumazid (s), zu Na (l) und N2 (g); man kann so reines Stickstoff herstellen. a. (Hab ich hinbekommen) b. welche Masse N2 entsteht bei der Zersetzung von 2,50g NaN3? Die Aufgabe stammt aus dem Buch: Chemie - Das Basiswissen (Mortimer, 11. Auflage) Vielen Dank im Voraus!!

Answer 1

[Christianwarweg]

a) War die Reaktionsgleichung? Die bräuchtest du für b),

b) Stoffmenge von NaN₃ berechnen (n = m/M); laut Reaktionsgleichung entstehen aus 1 mol NaN₃ x mol N₂; m(N₂) = M(N₂) · n(N₂)

Lösungen stehen ja offenbar im Mortimer dabei.

Answer 2

[Spezialwidde]

Da musst du über die molare Masse gehen. Erst ausrechnen wieviel mol NaN3 2,5g sind. Aus der Reaktionsgleichung weißt du dass aus 2 mol NaN3 3 mol N2 entstehen. (also Verhältnis 2:3), also kommst du über den Dreisatz auf die Stoffmenge des N2. Daraus kannst du die Masse ausrechnen.