Kann jemamd bitte mit Chemie dringend helfen?
Bei der Wechselwirkung einer 200 g schweren Essigsäurelösung mit überschüssigem Calcium wurde Wasserstoff mit einem Volumen von 2,24 Litern erhalten. Berechnen Sie den Massenanteil der Säure in der Originallösung in %
1 Antwort
Das ist einmal mehr ein Beispiel für die Gedankenlosigkeit des Fragestellenden, denn mit diesem Experiment ist der Säuregehalt nicht zu ermitteln. Calcium reagiert zwar mit Säuren unter Wasserstoffentwicklung daneben aber blöderweise auch mit dem Wasser der Säurelösung, wobei ebenfalls Wasserstoff entsteht.
Eine Gehaltsbestimmung de Essigsäure ist daher nicht möglich.
Dann ist es ja nicht deine Blödheit. :-) Da in der Aufgabe 2,24 L Wasserstoffgas angegeben sind, erwartet der Fragesteller, dass man erkennen soll, dass dies genau ein Zehntel des Molvolumen eines idealen Gases bei Normbedingungen ist. Heißt also, die Stoffmenge n(H2) = 0,100 mol. Und da Essigsäure nur ein Proton (H⁺) besitzt, müssen 2 mol davon vorgelegen haben, also 0,200 mol Essigsäure. Die molare Masse ist 60 g/mol. Daher ist die zugehörige Masse m = n * M = 12,0 g Massenanteil w = 12,0 g/200 g
Aber wie gesagt, das ist nur rein theoretisch und in der Praxis Unfug.
Es tut mir leid für meine blödheit, jedoch war so die Fragestellung in der Aufgabe gegeben