Ist diese Ionengleichung richtig?
2 Antworten
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zähle mal links und rechts die Ladungen.
schon links sind die Ladungen nicht ausgeglichen. rechts auch nicht.
aber zumindest von links zu rechts :D
Magnium ist zweiwertig, damit brauchst du 2 Hydroxidionen.
Phosphorsäure ist 3wertig, daher brauchst du dann eben 3 Hydroniumionen bzw. Wasserstoffionen.
also links 3 Hydronium + Phosphat + Magnesium + 2 Hydroxidionen
rechts dann 3 Magnesium und zwei Phosphationen.
heißt also links musst dann entsprechend hochrechnen
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/15_nmmslarge.png?v=1551279448000)
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Wenn die Gleichung die Umsetzung (Neutralisationsreaktion) von Phosphorsäure mit Magnesiumhydroxid beschreiben soll, liegt noch einiges im Argen.
Die Dissoziationsgleichungen zu den Ionen sind:
- H3PO4 + 3 H2O → PO4³⁻ + 3 H3O⁺
- Mg(OH)2 → Mg²⁺ + 2 OH⁻
Deine Ionenreaktion müsste dann etwa so aussehen:
2 PO4³⁻ + 6 H3O⁺ + 3 Mg²⁺ + 6 OH⁻ → 2 PO4³⁻ + 12 H2O + 3 Mg²⁺