Ist die Reduktionsgleichung von MnO4- zu MnO4 2- .....?

1 Antwort

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MnO₄¯ + e¯ → MnO₄²¯

Ja, das ist richtig. Du siehst, daß die Reaktion keine H₃O⁺ oder OH¯ braucht, deshalb muß man auch keine Angaben zum pH-Wert machen.

Bizarrerweise läuft sie trotzdem nur in stark alkalischer Lösung ab, oder sogar in geschmolzenem NaOH. Denn im moderat Alkalischen oder Neutralen ist die Reaktion zu MnO₂ bevorzugt, im Sauren die zu Mn²⁺. Deren Reduktionspotentiale sind nämlich stark pH-abhängig, und die Reduktion zu MnO₄²¯ ist nur möglich, wenn die Konkur­renz­reak­tionen durch unpassenden pH unterdrückt sind.


Kiko1432 
Beitragsersteller
 31.05.2024, 22:33

dankeschön! Du , hast mir sogar bei meiner nächsten Aufgabe durch die Erklärung geholfen ^^.

botanicus  31.05.2024, 22:48
@Kiko1432

Ja, der indiachinacook hat's drauf... ;-)

Und ewig habe ich immer "Indochina" gelesen, und mich gefragt, aus welcher historischen Ecke der kommt. :-)))