Habe morgen einen Test und komme auf keine Lösung bei diesem Beispiel?
Die Ausbeute bei der Ammoniaksynthese beträgt 13%. Welches Volumen an Wasserstoff muss eingesetzt werden, damit 1000 t Ammoniak produziert werden können. Berechne weiter das notwendige Volumen an Stickstoff.
2 Antworten
Wenn 13% 1000kg entsprechen, dann entsprechen 100% 7692kg.
MM von NH3 ist 14+3 = 17
Also müssen eingesetzt werden 7692 * 3/17 = 1357,4 kg H bzw. H2
MM von H2 ist 2, also sind 1357,4kg 6,78 * 10^5 Mol. Die nehmen bei Standardbedingungen (1atm, 25°C) ein Volumen ein von
V = 6,78E5Mol * 8,3144J/(Mol * K) * 295 K / 1,01325E5Pa = 16411m³
Und Stickstoff braucht man 16411m³/3 = 5470m³
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
13 Prozent entsprechen 1000 kg. Wieviel wären dann 100 Prozent? Beachte das und die Stöchiometrie und du solltest zu einem Ergebnis kommen
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – MSc in Biochemie