Gesetz von Avogadro?
2CH4(g) + 3O2(g) +2NH3 (g) -------> 2HCN(g) + 6H2O(g)
Wieviel Liter CH4,O2 und NH3 werden benötigt und wieviel Liter H2O entstehen, wenn 25,0Liter HCN hergestellt werden? Nehmen Sie an, dass alle Volumina unter den gleichen Druck-Temperatur- Bedingungen gemessen werden.
Meine Frage: Wie fange ich an diese Gleichung den Volumina zuzuorden und gibt es da ein Schema was man immer verwenden kann?
2 Antworten
Also zuerst die Annahme dass sich alle Gase ideal verhalten, sonst wirds unschön.
pV=nRT (R,T,p=konstant) bsp. doppelte Stoffmenge = doppeltes Volumen
2 mol HCN(g) = 25L
2mol CH4(g) = 25L
3mol O2(g) = 27,5L
2mol NH3(g) = 25L
6mol H2O(g) = 75L
Danke!
bei 2NH3 (g) wären es dann auch 25Liter ? habe mich nämlich vertan.
Bei Gasen verhalten sich die Volumina wie die Koeffizienten vor den Formeln also hier würden sich verhalten
CH4:HCN=2:2 (1:1) oder
O2: H2O=3:6 (1:2) usw.
Leider stimmt die Gleichung nicht
Danke für die Antwort.
Sie haben recht, bei NH3 müsste 2NH3 stehen :/