Warum reduzieren Iodidionen Kupfer, obwohl die Normalpotenziale das Gegenteil sagen?
Hallo, und zwar sind die Normalpotenziale: I-/I2 +0,54 V und Cu+/Cu2+ +0,16 V. Normal müsste doch Iod Kupfer oxidieren (Kupfer als stärkeres Redunktionsmittel), aber warum wird Kupfer reduziert? (Reaktionsgleichungen im Bild)
2 Antworten
Cu²⁺ + 2 I⁻ ⟶ ½ I₂ + CuI↓
Die Standardreduktionspotetiale gelten, naja, bei Standardbedingungen, was u.a. bedeutet, daß alle Ionen in der Konzentration 1 mol/l auftreten. Aber in Deiner Reaktion ist das CuI schwerlöslich, es sind also kaum Cu⁺-Ionen in der Lösung, also verschiebt sich das Gleichgewicht zur Produktseite.
Mache Dir an dem folgenden Versuchsbeispiel die Sachlage klar:
http://kappenberg.com/akminilabor/apps/potrechner.html
Drehe am Redox-System 1 bis Du auf der Rolle Kupfer(II)-ion/Kupfer siehst. Am Redox-System 2 drehst Du die Rolle bis Iod/Iodidion erscheint.
Nun kannst Du anhand der Versuchsskizze, bei der Du übrigens die einzelnen Konzentrationen auch noch variieren kannst, Deine Frage bearbeiten.