Ph Berechnung von R-COOH?
Butansäure R-COOH ist eine schwache einbasige Säure mit einer Säurekonstante = 6,3*10^-5. Berechnen Sie den pH-Wert einer Pufferlösung, wenn diese aus 0,02 M Buttersäure und 0,04 M Natriumbutanoat hergestellt wird. Berechnen Sie den pH-Wert der Säure, wenn wir 1 ml NaOH-Lösung mit einer Konzentration von 1 M hinzufügen.
Was den pH-Wert betrifft, habe ich es gelöst und es kam für die erste Frage 4,5 und für die zweite Frage 2,85 heraus
1 Antwort
Bei der ersten Frage bekomme ich auch 4.50 heraus.
Die zweite verstehe ich nicht — wir geben 1 mol einer 1 mol/l NaOH dazu, aber zu wie viel von der obigen Lösung? Wenn wir diese NaOH zu einem Liter dazugeben, dann gibt es pH=4.54, zu 100 ml pH=4.90, zu 10 ml pH=12.86.
Deine Lösung muß übrigens auf jeden Fall falsch sein, denn durch NaOH-Zugabe kann der pH ja unmöglich sinken.
Dann habe ich die Antwort ja eh schon oben gegeben. In einem Liter Lösung hast Du anfangs 0.02 mol Säure und 0.04 mol Salz, dann gibst Du n=cV=0.001 mol NaOH dazu, das gibt 0.019 mol Säure und 0.041 mol Salz, und dann Henderson–Hasselbalch liefert pH=4.20+lg(0.041/0.019)=4.53
Berechnen Sie den pH-Wert der Säure, wenn wir 1 ml NaOH-Lösung mit einer Konzentration von 1 M hinzufügen.
Zu wieviel der Butansäure/Butanat-Lösung soll ein Milliliter der NaOH zugefügt werden?
Aber wie löst man das? Ist die Reaktion R-COOH +NaOH-R-COONa+H2O oder?