Chemische Neutralisation (Beschreibung) : richtig?
Hallo,
ich muss diese Neutralisation beschreiben : Phosphorsäure (H3PO4) + Calciumhydroxid (CaOH2) Meine Lösung:
Wortgleichung : Phosphorsäure + Kalkwasser -> Wasser + Calciumphosphat
Stoffebene : H3PO4 + CaOH2 -> H2O + Ca2PO4
Teilcheneben : 3H3O* + PO4³¯ + 2OH¯ + 2Ca* -> PO4³¯ + 2Ca* + 5H2O
Würde mich über eine Korrektur bzw. ob das richtig ist freuen :)
2 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/244Pu/1444748956_nmmslarge.jpg?v=1444748956000)
Schau' dir mal die Ladung von den einzelnen Ionen an. "Dein" Calciumphosphat wäre einfach positiv geladen. Richtig ist Ca₃(PO₄)₂. Dementsprechend musst du dann auch die untere Gleichung noch ausgleichen. Wenn ich tippen müsste würde ich aber eher sagen das hier Calciumhydrogenphosphat entsteht...
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Keinen Plan, habe das nie so gemacht. Würde mich aber überraschen wenn die Verbindungen selbst nicht passen müssten. Ca₂(PO₄) gibt es eben nicht.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/PFromage/1444750043_nmmslarge.jpg?v=1444750043000)
Stoffebene : H3PO4 + Ca(OH)2 -> H2O + Ca3(PO4)
Noch nicht richtig gestellt
Teilcheneben : 6H3O* + 2PO4³¯ + 6OH¯ + 3Ca* -> 2PO4³¯ + 3Ca* + 12H2O
![](https://images.gutefrage.net/media/user/PFromage/1444750043_nmmslarge.jpg?v=1444750043000)
Habe in meiner oberen Gleichung noch einen Fehler: statt Ca3(PO4) heißt es Ca3(PO4)2
Braucht man bei der Stoffebene die Ladungen?