Neutralisation von H3PO4?
Wie viel ml 0.2 M KOH brauchen Sie, um eine 7%ige Phosphorsäure mit der Dichte 1.0074 g cm–3 zu neutralisieren?
Ich habe auf der Seite Chmielounge eine Formel gefunden, um Die Stoffmenge der Säure zu berechnen und sie beträgt 7,2*10^-4. Ich habe das Gefühl, dass das nicht so stimmt.
1 Antwort
mit der Formel c=(%×Dichte in g/L)/(100*M) kannst du erstmal die Konzentration ausrechnen.
Anschließend tätigen wir die Annahme dass du ein bestimmtes Voloumen neutralisieren willst also zum Bsp ein Liter.
Damit kannst du die Stoffmenge ausrechnen.
Nun musst die Stoffmenge mal 3 multiplizieren da Phosphorsäure 3 protonig ist.
Jetzt nimmst du die Formel c=n/V stellst nach V um und setzt für n die ausgerechnete Stoffmenge und für c die Konz. der Base ein
Ok passt alles, habs gelöst :D vielen Dank!
M ist die molare masse und das ist was anderes als die Konzentration
Falls du mit der ersten Formel c von der Säure meinst: ist M nicht das gleiche wie c, oder meinst du m (also Masse)?