Chemieaufgabe?
hallo! kann mir jemand bei dieser aufgab helfen?
Bei der Reaktion eines Moleküls eines unbekannten Kohlenwasserstoffs mit Sauerstoffmolekülen werden Kohlenstoffdioxidmoleküle der Gesamtmasse 132 u und Wassermoleküle der Gesamtmasse 54 u gebildet.
a) Stelle die Summen- und Strukturformel für dieses Molekül auf.
b) Zu welcher Stoffklasse gehört dieser Kohlenwasserstoff?
Danke im Voraus!
3 Antworten
CO2 hat eine molare Masse von 44 g/mol. Dann entspricht die Masse 132 u genau 3 Kohlendioxidmolekülen. Der Kohlenwasserstoff muss also 3 C-Atome haben. 54 u Wasser entspricht bei einer molaren Masse von 18 g/mol ebenfalls 3 Wassermolekülen. Und in 3 H2O stecken gesamt 6 H. Folglich ist die gesuchte:
Summenformel: C3H6
Name: Propen
Strukturformel: H2C=CH-CH3
Stoffklasse: Alken
Das ist ein bißchen komisch formuliert, aber es bedeutet, daß aus einem Molekül Deiner Substanz je drei Moleküle CO₂ und H₂O entstehen (Du brauchst nur durch die Molekülmassen zu dividieren). Also muß ein Molekül der unbekannten Substanz 3 C-Atome und 6 H-Atome haben; da es sich um einen Kohlenwasserstoff handeln soll, kommt als Summenformel nur C₃H₆ in Frage:
C₃H₆ + 4½ O₂ ⟶ 3 CO₂ + 3 H₂O
Für diese Summenformel gibt es zwei mögliche Strukturen, nämlich Propen (ein Alken, CH₂=CH–CH₃) oder Cyclopropan (ein Cycloalkan, (CH₂)₃).
Finde doch ersteinmal heraus, wie viel 1 CO2-Molekül und ein H2O-Molekül wiegen. Dann teilst du die Angaben dadurch und dann weißt du, wie viel davon entsteht.
was soll man denn mit den 9 C Atomen die übrig sind machen