Chemie Verdünnung Aufgabe?

Aufgabe:

Sie verdünnen eine 375 mM Lösung von der Substanz X (732 ml plus 254 ml). Wie ist die Konzentration der resultierenden Lösung von der Substanz X (mg/ml) ? X hat ein Mw von 636 g/mol 

Problem/Ansatz:

Bei: 636:1000 und das mal 375 =komme ich auf 238.5 und nicht auf 278,4mM.

Was mache ich falsch?

Answer 1

[f0felix]

Man verdünnt die Substanz X mit 375mM auf 732ml plus 254ml);

du musst einfach das Gewicht berechnen und dann durch das gesamte Volumen teilen

m(X)=n(X)*M(X)=238,5g

m(X)/Vges=238,5*10^3 mg/986ml

Vges=986ml

also dein Zwischenergebnis war richtig, außer der Einheitenangabe

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung

Comments

[kalona20]

m(X)/Vges=238,5*10^3 mg/986ml

Aber bei dem komme ich auf 241.886 und auch nicht auf 278.4?:-(

[f0felix]

@kalona20

Woher hast du den das Ergebnis? Lade eventuell mal die ganze Aufgabe hoch wenn der Text von Dir nicht alles wiedergeben sollte;

die Berechnung und das Ergebnis wenn man die Aufgabe so wie ich aufgeschrieben sieht, ist so richtig

[f0felix]

@kalona20

es könnte vielleicht auch heißen, 375mg/ml und dann mal 732ml ergibt Dir die mg von X in der Lösung mit 732ml und jetzt gibt man noch 254ml dazu,

also:

m(X)/Vges=375mg/ml*732ml/986

dann kommt man auf das Ergebnis, aber dann würde man die Angabe der molaren Masse nicht benötigen