Konzentration nach Verdünnung berechnen?
Wie ist die Konzentration der Lösung definiert, denn ich 10ml einer 0,1032 M Säure um 1:10 mit H2O verdünne? ich bekomme 1,032 mol/l heraus. stimmt es?
2 Antworten
Beim Verdünnen sollte die Konzentration doch sinken, oder?
10ml einer 0,1032 M Säure um 1:10 mit H2O verdünne? ich bekomme 1,032 mol/l heraus.
Also ist das ziemlicher Unfug. Wenn 1:10 das bedeutet was es bedeuten soll (nimm 10 ml der Ausgangslösung und und fülle mit Wasser auf 100 ml auf), dann lautet die Antwort 0.01032 mol/l.
110 ml da für mich eine verdünnung von 1 :10 bedeutet 1 teil säure und 10 teile wasser also 10 ml säure (was ja das ausgangsvolumen war) und 100 ml wasser. Mal ganz abgesehen davon war mein Problem, dass ich die aufgabenstellund ein wenig falsh gelesen hatte und dachte das 0.1032 die absolute anzahl und nicht eine ausgangskonzentration war
ne das bedeutet 0.01032 mol / 110 ml und das sind 0.9381818181
Du hast eine Lösung gegeben, die 0.1032 mol/l stark ist. Dann verdünnst Du sie irgendwie und willst mir einreden, daß sie nachher 0.93 mol/l hat, also konzentrierter geworden ist?
erstens falsch gerechnet, zweitens wären 110 ml bei einer Verdünnung "1+10" richtig, aber nciht bei "1:10".
nein es wird nicht mehr sonern einfach um den Faktor 10 weniger
also 0,1032mol/l /10 = 0,01032Mol/L
was du getan hast war auf konzentrieren
ne das bedeutet 0.01032 mol / 110 ml und das sind 0.93818181818 mol / l