Chemie: Redoxreaktion Lithium und Sauerstoff?
Ich blicke in Chemie im Moment nicht mehr durch. Ich bin in Klasse 10 und behandle im Moment das Thema „Redoxreaktionen einrichten“.
Meine Aufgabe ist:
Lithium + Sauerstoff -> Lithiumoxid
1. Was ist die Reaktionsgleichung für diese Redoxreaktion?
2. Teilgleichung für Lithium und ausgeglichene Gleichung
3. Teilgleichung für Sauerstoff und ausgeglichene Gleichung
4. Welches Element wird oxidiert/reduziert?
2 Antworten
Die Reaktionsgleichung ist:
4 Li + O2 -> 2LiO2
Das lässt sich aufteilen in:
Li -> Li^+ + e^-
O + e^- -> O^-
Danit weißt du auch, dass Lithium oxidiert wird und Sauerstoff reduziert.
Das siehst du auch an den Oxidationszahlen in LiO2 im Vergleich zu Li und O2
Beim Sauerstoff sinkt die Oxidationszahl von 0 auf -II und bei Lithium steigt sie von 0 auf +I
Das ist keine "richtige" Redoxreaktion, das ist eine Oxidation. Man könnte es trotzdem so schreiben, wenn man von Elektronen ausgeht die da gespendet und aufgenommen werden, statt Partnermoleküle die sich die Elektronen weiter reichen.
Die Reaktionsgleichung hast Du schon hingeschrieben. Wenn Du statt der Namen die Abkürzungen für die Elemente einsetzt und noch mal checkst wieviele Elektronen da jeder Teil zu bieten hat / braucht und die Anzahl ausgleichst ide die Gleichung fertig.
Der Begriff Oxidation für die Aufnahme von Sauerstoff ist schon lange veraltet und damit haben wir hier eine "echte" Redoxreaktion.