Chemie Redoxreaktion Hg?
Kann mir jmd bei dieser Aufgabe weiterhelfen?
Erhitzt man Quecksilber(II)oxid im Reagenzglas, so bilden sich Sauerstoff und Quecksilber.
Erstelle für folgende Redoxreaktion die Reaktionsgleichung und ermittle anhand der Oxidationszahlen die Teilreaktion der Oxidation und Reduktion sowie Oxidationsmittel und Reduktionsmittel!
2 Antworten
Hallo RobiEder
Erhitzt man Quecksilber(II)oxid im Reagenzglas, so bilden sich Sauerstoff und Quecksilber.
in eine unausgeglichene Reaktionsgleichung umgesetzt:
HgO → Hg + O₂
Die OZ der Elemente ist 0. Metalle haben in Verbindungen in der Regel eine positive OZ und Sauerstoff bis auf einige Ausnahmen in Verbindungen die OZ -2.
Daraus folgt für Hg und O₂ die OZ 0 und im HgO hat der Sauerstoff die OZ -2, das Hg folglich die OZ +2.
Die OZ des Quecksilbers ändert sich von +2 in HgO zu 0 in Hg. 2 Elektronen werden aufgenommen und Elektronenaufnahme bedeutet Reduktion.
Hg²⁺ + 2 e⁻ → Hg
Da Oxidation und Reduktion stets gekoppelt sind, ändert sich hier die OZ des Sauerstoffs von der OZ -2 in HgO zur OZ 0 in O₂. 2 Elektronen werden abgegeben und Elektronenabgabe bedeutet Oxidation:
O²⁻ → O₂ + 2 e⁻
Und da Sauerstoff als Molekül vorkommt, musst die Gleichung noch ausgeglichen werden:
2 O²⁻ → O₂ + 4 e⁻
Da hier 4 Elektronen frei werden, die Reduktion aber nur 2 Elektronen liefert, muss man diese Gleichung verdoppeln:
Hg²⁺ + 2 e⁻ → Hg | x 2
2 Hg²⁺ + 4 e⁻ → 2 Hg
Damit stehen die Teilgleichungen fest, abgegebene und aufgenommene Elektronen sind zahlenmäßig gleich:
Reduktion: 2 Hg²⁺ + 4 e⁻ → 2 Hg
Oxidation: 2 O²⁻ → O₂ + 4 e⁻
Fasst man die Teilgleichungen zusammen, entfallen die Elektronen und aus Hg²⁺ und O²⁻ wird HgO:
2 HgO → 2 Hg + O₂
Bei dieser Reaktion ist O²⁻ das Reduktionsmittel, das selbst durch Elektronenabgabe zum O₂ oxidiert wird.
Entsprechend ist Hg²⁺ das Oxidationsmittel, das selbst durch Elektronenaufnahme zum Hg reduziert wird.
LG
Du stellst erstmal die Bruttogleichung auf, bestimmt die OZ nach bekanntem Schema und löst dann in Oxidation und Reduktion auf