Chemie anhand Reaktionsgleichung Masse eines Reaktionsproduktes berechnen?
Hallo!
Ich habe folgende Aufgabe:
Bei der Zersetzung von 2g Calcium durch verdünnte Salzsäure entstehen Calciumchlorid und Wasser.
Daraus habe ich folgende Reaktionsgleichung abgeleitet:
Ca + 2HCl reagiert zu CaCl2 + H2
Die nächste Aufgabe ist dann, zu berechnen, wie viel Calciumchlorid hier entsteht. Wie kann man das berechenen?
Ich wäre sehr dankbar über eine Antwort!
2 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/ThomasJNewton/1444750540_nmmslarge.jpg?v=1444750540000)
Die Reaktionsgleichung ist richtig.
Als nächstes musst du die Molmassen raussuchen & einsetzen. Dann erhältst du
40 g Ca + 2 * 36,5 g HCl -> ...
Jetzt noch ein bisschen Dreisatz und fertig.
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Du teilst alles durch 20, also 40g(Molmasse)/2g(Stoffmenge).
Also 40/20 g Ca + (2*35,5)/20 g HCl -> ...
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/15_nmmslarge.png?v=1551279448000)
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Denk noch mal nach und lies noch mal nach!
Machmal sieht man den Baum vor lauter Wäldern nicht.
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Yo, hab die Frage zufällig entdeckt. Hing an der gleichen Aufgabe. Falls du damals nie richtig verstanden hast, was er mit dem Dreisatz meinte: Ich kann es dir erklären. Habe zwar einen anderen Rechenweg benutzt, aber kam auf das gleiche Ergebnis.
M_________ _I _m
_40 g/ mol_ I _2g
110 g/mol_ I _?
Das ist die Dreisatz Tabelle. Du rechnest jetzt 110 : 40 =2,75 und multiplizierst das Ergebnis mit 2g. Das Ergebnis: 5,5 g
Okay, das verstehe ich soweit. Aber wie bekomme ich dann das Gewicht in Gramm raus? Die Molare Masse ist ja in g/mol