Chemie?
Werden beim zählen der Elektronenpaare für die Elektronenanzahl eines Atoms jewals mit +1 oder +2 gerechnet zum Beispiel das Sauerstoff O2 Atom. Und wieso kann es nicht so gezeichnet werden?
3 Antworten
So hast du 4 Elektronenpaare. Jedes O-Atom steuert aber 6 Elektronen bei, was 6 Paare ergibt. Jeweils nur für die 2. Schale.
Du könntest nun 6 bindende Paare einzeichnen, aber das ist unmöglich.
Es kann nicht so gezeichnet werden, da ein einzelnes Sauerstoffatom nur zwei Elektronen aufweist, welche in der Lage sind, Bindungen einzugehen. Wenn du also in der Lewis Schreibweise zwei Punkte betrachtest, werden diese bei 2 Atomen zu 2 Strichen verbunden. Daher 2 Striche anstatt 4
Richtig. Ist dir das Kugelwolkenmodell ein Begriff? Dieses kann dir beim Verständnis sehr weiterhelfen
Sauerstoff hat die Ordnungszahl acht und in der ersten Schale passen zwei Elektronen in der zweiten passen acht Elektronen . 8 - 2 sind sechs und darum sind doch sechs Elektronen in der zweiten Schale also in der äußersten Schale.
Ja aber woher weiß ich, wie viele Elektronenpaare es hat?
in eine Kugelwolke passen 2 Elektronen. Halbbesetzt ist sie, wenn nur eines drinnen ist. Somit verbleiben 2 halbbesetzte Kugelwolken, welche die bindungsfähigen Elektronen beinhalten
Ich habe nichts verstanden in dieser Erklärung.
Die Elektronen befinden sich in sogenannten Kugelwolken, die um den Kern positioniert sind. Das Kugelwolken Modell vereinfacht das komplexere Orbitalmodell. In eine Kugelwolke passen 2 Elektronen. In der Valenzschale vom Sauerstoff befinden sich 6. Eine volle Kugelwolke kann keine Bindungen mehr eingehen. Da erstmal alle Kugelwolken (4) einfach besetzt werden, hat Sauerstoff am Ende 2 volle Kugelwolken und 2 halbvolle. Diese halbvollen können noch ein Elektron aufnehmen und sorgen so für die Bindung zwischen den beiden Sauerstoffatomen
Immer noch nicht. Wenn in einer Kugelwolcke 2 reinpassen können die doch alle 6 nehmen, sind ja beides gerade Zahlen
Ich verstehe gar nichts. Wieso können die nicht die alle Elektronen aufnehmen? Das Must du mir bitte mal erklären
Elektronen wollen den größtmöglichsten Abstand von einander. So auch die Kugelwolken. Daher werden erstmal alle 4 Kugelwolken einfach besetzt. Kugelwolke 1 hat 1 Elektron, Kugelwolke 2 hat eines, Kugelwolke 3 hat eines, Kugelwolke 4 hat eines. Es verbleiben 2 Elektronen. Diese füllen dann 2 Kugelwolken. Dadurch gibt es 2 volle und 2 halbvolle
Und woher wissen wir, das es vier sind? Und warum hat jede Kugelwolke ein elektron? Ist das wie die VDWK?
Wenn du mit VDWK Van der Waals Kräfte meinst, die beschreiben Anziehungskräfte zwischen temporären Dipolen; das sind keine Bindungen.
Es sind 4 Kugelwolken, da die Valenzschale 8 Elektronen fassen kann und jede Kugelwolke 2 beinhalten kann. Lithium hätte zum Beispiel eine Kugelwolke, Beryllium 2, Bor 3 und Kohlenstoff 4. Die wären je alle einfach besetzt. Im Lithium wäre die Position egal, im Beryllium wäre sie linear, im Bor trigonal-planar (Dreieck) und im Kohlenstoff tetraedrisch. Die Regeln für das Kugelwolkenmodell leiten sich teils aus dem Orbitalmodell ab, sind also sehr kompliziert. Es hilft dir also auch nicht wirklich weiter, wenn du jetzt Abhandlungen über das Orbitalmodell bekommst. Wenn es dich wirklich interessiert und du ganz genau verstehen willst, wieso das alles so ist, wie es ist, dann lies am besten etwas über das Orbitalmodell nach.
Wie gesagt, es ist aber sehr komplex und wird meistens in der Schulchemie nicht einmal durchgenommen.
laut Zeichnung wären das 4 Elektronenpaare wobei Sauerstoff nur 2 E auf der äußersten besitzt
Aber sind es nicht 6 Elektronen, da es sich in der 6 Hauptgruppe befindet?
es befindet sich in der 6 HG weil 2 E fehlen zu 8 dem perfekten Zustand Edelgaskonfiguatrion
Ja aber woher weiß ich, wie viele Elektronenpaare eine Verbindung hat?
woher weil jedes und alles Edelgaskonfguration will oder hat daher sonst kann es gar nicht exestieren immer zu 8 oder -8
Das ist ja klar, aber wie bestimme ich es? Wie ist es mit F2 ?
Gehen die Sauerstoff Atome Wechselwirkungen miteinander ein, damit man auf 8 kommt?
und wieivel E kann ein Flour aufnhemen
ja schalen werden später ersetzt druch orbitale Spdf
genau deswegen kommen die in der 7HG doppelt vor Cl2 O2 undso weiter
Ok und was ist bei der Verbindung von HCN? Schaue ich dort, wer in der höchsten Hauptgruppe steht? N5 H1 und C4
HCN ist ausgeglichen sonst würde es nicht exestieren du könntest die Ox und Red. bestimmen
Kohlenstoff ist sehr sehr komplex
bzw
pauschalieren über die HG geht bei Kohlenstoff nicht weil es soviele bindungen eingehen kann
Ich meine jetzt von den Elektronepaare her
Würde da alles mit einfach Bindungen hergehen?
https://techiescientist.com/wp-content/uploads/2021/11/Is-HCN-a-Strong-Acid.jpg hier siehst du das C eine Dreifachbindung eingeht mit dem Stickstoff und eine einzelene zu H
Ok und wie komme ich auf die dreifachbindung?
Habt ihr schon Alkane Alkene Alkine Benzole durchgenommen?
Die Elektronen befinden sich in sogenannten Kugelwolken, die um den Kern positioniert sind. Das Kugelwolken Modell vereinfacht das komplexere Orbitalmodell. In eine Kugelwolke passen 2 Elektronen. In der Valenzschale vom Sauerstoff befinden sich 6. Eine volle Kugelwolke kann keine Bindungen mehr eingehen. Da erstmal alle Kugelwolken (4) einfach besetzt werden, hat Sauerstoff am Ende 2 volle Kugelwolken und 2 halbvolle. Diese halbvollen können noch ein Elektron aufnehmen und sorgen so für die Bindung zwischen den beiden Sauerstoffatomen
Kannst du mir bitte das erklären. Es ergibt einfach für mich kein Sinn
Habe ich schon, sonst würde ich nicht fragen. Also wie kommt man auf die dreifache Bindung?
es ist eine sigma-BIndung 3 E- paare
weil Kohlenstoff es kann es kan 1 ,2 und 3 paare BIndungen amchen
Ok um Bindungen zu bestimmen schaue ich an, wie viele Elektronen zu einer vollen Schale fehlen. Aber was ist zum Beispiel mit Mg? Wie viele Bindungen kann dieses eingehen? Ich glaube nicht 6 Stück.
Aber sind es nicht 6, weil es sich in der 6 Hauptgruppe befindet?