Chemisches Rechnen Knallgasreaktion?
in Chemie haben wir gerade die Knallgasreaktion, die ja aus Wasserstoff und Sauerstoff entsteht. Nun sollen wir berechnen, wie viel Wasserstoff man braucht bei 3g Sauerstoff.
Dafür habe ich zunächst die Reaktionsgleichung aufgeschrieben:
2H2 (g) + O2 (g) -> 2H2O
Außerdem habe ich die Stoffmenge vom Sauerstoff berechnet (n= m/M= 0.09375mol)
Keine Ahnung warum, aber ich habe dann auch n= m(O2)/M(O2) * M(H2)= 3g/32gmol * 2gmol= 0.1875 mol gerechnet.
kann mir jemand dabei helfen, wie ich jetzt weiter machen muss?
das wäre total total lieb, ich blicke da nämlich nicht so ganz durch…😅
1 Antwort
Wenn Du die Reaktionsgleichung richtig schreibst (nämlich mit Leerzeichen):
2 H2 (g) + O2 (g) -> 2 H2O
dann siehst Du, dass Du für 1 Molekül O2 2 Moleküle H2 brauchst. Damit gilt auch:
Für 1 Mol O2 brauchst Du 2 Mol H2
Das musst Du jetzt nur noch auf 94 mMol runterrechnen und dann von Stoffmenge auf Masse umrechnen.
> n= m(O2)/M(O2) * M(H2)
Hättest Du, wie es sich gehört, die Einheiten bei Deiner Rechnung mitgeführt, hättest Du spätestens beim Ergebnis an der Einheit Gramm bemerkt, dass die Gleichung falsch ist.
Ich hätte gedacht, dass man muss das zusammenrechnen: 32g/mol+32g/mol+ 2g/mol= 66g/mol
Dankeschön!!! Wie kommen Sie denn auf die 94mMol?