Barium und Schwefel als Redoxreaktion?
Hi Leute,
Ich habe eine Redoxreaktion aufgestellt, aber habe das Gefühl, dass sie falsch ist. Ich hoffe ihr könnt mir helfen.
Oxidation: Ba -> Ba^+ +e^- |2
Reduktion: S + 2e^- -> S^-
Redoxreaktion: 2Ba + S -> 2Ba^+ + S^-
Danke im voraus :)
2 Antworten
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Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Der Fehler ist, dass Ba beide Valenzelektronen (2. Gruppe!) abgibt und zu Ba2+ wird.
Auch bei Deinem Sulfid fehlt die Ladung "2-". Die Formel für Bariumsulfid ist damit BaS.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/15_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Schule, Chemie
Ox: Ba -> Ba²⁺ + 2e⁻
Red: S + 2e⁻ -> S²⁻
Redox: Ba + S -> Ba²⁺ + S²⁻ Redox: Ba + S -> BaS
Die Elemente der 2. HG (Ba) bekommen die Ladung (+2) und geben 2 Elektronen ab.
Die Elemente der 6. HG (S) bekommen die Ladung (-2) und nehmen 2 Elektronen auf.
Alles klar?