Ammoniumacetat-Lösung?
ich brauche 200 mL einer 3,0 %igen Ammoniumacetat-Lösung (CH3COONH4). mir steht 16 %iges Ammoniumacetat zur Verfügung. Wie viel mL 16 %iges Ammoniumacetat muss ich mit wie viel Wasser mischen? ρ (Ammoniumacetat, 16 %) = 1,0318 g/mL ρ (Wasser) = 0,9982 g/mL
2 Antworten
Da Du mir die Dichte von der dreiprozentigen Lösung nicht verraten willst, schätze ich sie eben durch lineare Interpolation zwischen dem Wasser und der 16%igen Lösung, (1.0318-.9982)/16*3+.9982=1.0045 g/ml. Glücklicherweise sind alle Dichten so knapp an 1 g/ml daß sie eh nicht viel zählen.
Du willst 200 ml der dreiprozentigen Lösung, sind 200.9 g. Davon sind 3% = 6.03 g Ammoniumacetat.
Wir brauchen also von der 16%igen Lösung genau soviel, daß darin 6.03 g Ammoniumacetat enthalten sind. 100 g der Lösung enthalten 16 g, folglich nehmen wir 37.7 g, das sind per Dichte 36.5 ml.
Der Rest auf die 200.9 g muß dann Wasser sein, also 163.2 g bzw. 163.5 ml.
Das ist fast dasselbe wie in Deiner Lösung, aber da ich nicht weiß, welche Dichte dort für die 3%ige Lösung verwendet wurde, ist die kleine Abweichung nicht weiter verwunderlich.
Das ist doch dasselbe, was Du immer fragst — schau Dir mal die Antworten an, die schon gegeben wurden, und wende dieselben Prinzipien darauf an.
Aber ohne die Dichte von der 3%igen Lösung wird das sowieso nichts. Bei Deinem Salzsäure-Beispiel habe ich die fehlende Dichte ergoogelt, aber jetzt bin ich zu faul.
Auch hier ist das problem dass ich nicht das exakte Ergebnis bekomme. Ich befürchte dass ich irgendetwas übersehe.
ich bekomme folgendes heraus: 162,5 ml h20 und 37,5 ml A.-Lösung
in der Lösung steht:
36 mL der 16 %igen mit 164
mL Wasser
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