Könnte jemand bitte mir dabei helfen?
Welches Volumen an 0,1 mol / l NaOH-Standardlösung wird benötigt, um 245,3 mg Schwefelsäure in 100 ml Wasser zu neutralisieren? Berechnen Sie die molare Konzentration der am Äquivalenzpunkt vorhandenen Natriumsulfatlösung.
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
ph-Wert, Stöchiometrie, Chemie
245,3 mg Schwefelsäure sind bei einer molaren Masse M von 98,1 g/mol:
n = m/M = 2,5 mmol
Um die zweiprotonige Säure zu neutralisieren, benötigt man somit 5 mmol Natronlauge.
Mit c = n/V ==> V = n/c erhält man für das Volumen:
V = 5 mmol/(100 mmol/L) = 0,05 L = 50 mL
Nach der Neutralisation beträgt das Gesamtvolumen demnach V = 150 mL.
Und die Berechnung der Stoffmenkonzentration an Sulfat überlasse ich nun Dir.
