Ammoniumacetat-Lösung?

2 Antworten

Da Du mir die Dichte von der dreiprozentigen Lösung nicht verraten willst, schätze ich sie eben durch lineare Interpolation zwischen dem Wasser und der 16%igen Lösung, (1.0318-.9982)/16*3+.9982=1.0045 g/ml. Glücklicher­weise sind alle Dichten so knapp an 1 g/ml daß sie eh nicht viel zählen.

Du willst 200 ml der dreiprozentigen Lösung, sind 200.9 g. Davon sind 3% = 6.03 g Ammoniumacetat.

Wir brauchen also von der 16%igen Lösung genau soviel, daß darin 6.03 g Ammonium­acetat enthalten sind. 100 g der Lösung enthalten 16 g, folglich nehmen wir 37.7 g, das sind per Dichte 36.5 ml.

Der Rest auf die 200.9 g muß dann Wasser sein, also 163.2 g bzw. 163.5 ml.

Das ist fast dasselbe wie in Deiner Lösung, aber da ich nicht weiß, welche Dichte dort für die 3%ige Lösung verwendet wurde, ist die kleine Ab­weichung nicht weiter ver­wunderlich.

Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

Das ist doch dasselbe, was Du immer fragst — schau Dir mal die Antworten an, die schon gegeben wurden, und wende dieselben Prinzipien darauf an.

Aber ohne die Dichte von der 3%igen Lösung wird das sowieso nichts. Bei Deinem Salzsäure-Beispiel habe ich die fehlende Dichte ergoogelt, aber jetzt bin ich zu faul.

Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

liveforfashion 
Beitragsersteller
 18.07.2016, 22:47

Auch hier ist das problem dass ich nicht das exakte Ergebnis bekomme. Ich befürchte dass ich irgendetwas übersehe.

ich bekomme folgendes heraus: 162,5 ml h20 und 37,5 ml A.-Lösung

in der Lösung steht: 

36 mL der 16 %igen mit 164

mL Wasser 

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