Base in Pufferlösung. Wieso reagiert die Säure mit den Hydroxidionen und nicht die Oxonium-Ionen?
Hallo,
meine Chemielehrerin in noch krank und wir nähern uns dem Chemieabi, deshalb hoffe ich, dass ihr mir helfen könnt. Im Chemiebuch und bei studyflix steht:
Durch die Base erhöht sich die Konzentration der Hydroxid-Ionen (OH–). Dadurch reagiert die Essigsäure verstärkt und baut die Hydroxid-Ionen ab. Die Hydroxid-Ionen reagieren daher nicht mit den H3O+-Ionen.
Aber wieso ist das so? Müssten die OH- -Ionen nicht mit den H3O+-Ionen reagieren, da ihr pK(S)-Wert größer ist? Puffersysteme sind ja immer schwache Säuren. Das Ergebnis wäre das gleiche, weil die Pufferlösung neue H3O+-Ionen produziert durch verstärkte Hinreaktion, aber das scheint nicht der Fall zu sein? Wieso?
Danke für eure Hilfe!