Ich habe folgende Aufgabe:
Sie lösen 40 g NaOH in 1 Liter Wasser und geben 30 g CH3COOH dazu. Welcher pH-Wert
stellt sich ein? Volumenänderungen können vernachlässigt werden.
M(NaOH) = 40 g/mol M(CH3COOH) = 60 g/mol
pKS(CH3COOH) = 4,75
Ich habe bisher folgenden Ansatz: man berechnet die Konzentration von NaOH=1 mol/L und CH3COOH = 0.5 mol/L
der pH Wert vor der Zugabe müsste demnach 14 sein, nach der Zugabe müsste dieser sinken, da CH3COOH H3O+ Teilchen liefert und zwar in der Konzentration c(H3O+)=0.5 mol/L , das entspricht einem pH Wert von 0.3
also ist der neue pH Wert 13,7 für die Lösung.
stimmt dieser Lösungsweg? ich bin mir unsicher, weil der pKs angegeben ist aber ich diesem nicht benutzt habe.