Bei mir steht in kürze eine Chemie-Probe an und ich bin gerade am lernen.
Es gibt folgende Aufgabe:
Stelle jeweils die Teilgleichungen und die Gesamtgleichung auf.
Gasförmiger Sauerstoff wird im Labor durch die Reaktion von saurer Kaliumpermanganatlösung und Wasserstoffperoxid hergestellt. Dabei bilden sich Mangan(II)-Ionen und Sauerstoff.
Nun meine Frage:
Ich habe eine vereinfachte Reaktionsgleichung (KMnO4 + H2O2 -> Mn^2- + O2) erstellt, um die Oxidationszahlen zu bestimmen, um herauszufinden, welcher Stoff reduziert bzw. oxidiert wird. Nun tut sich das Problem auf, dass sich sowohl die Oxidationzahl der Sauerstoff-Atome im Kaliumpermanganat-Molekül und die im Wasserstoffperoxid-Molekül von -II bzw. -I auf 0 ändern. Welche der beiden Sauerstoffe werden nun oxidiert, da es hier ja zwei Möglichkeiten gäbe.
HILFE!!!