Ja, 65%ige Schwefelsäure ist Massenprozent. D.h. in 100 g dieser Schwefelsäurelösung ist 65 g reine Schwefelsäure enthalten.
Du hast eine Dichte von 1,7 g/ml der Lösung. Da ja wie gesagt in 100 g nur 65 g, also 65 % Schwefelsäure enthalten sind, sind hier in 1 ml Lösung also: 1,7 g * 0,65 = 1,105 g Schwefelsäure enthalten.
Du hast somit eine Dichte von 1,105 g/ml der Schwefelsäure.
Weiter: Du möchtest eine Lösung, die 1 mol/l hat herstellen mit dem Volumen 500 ml.
Darüber errechnest du dir die nötige Stoffmenge mit c=n/V umgestellt: n=cV
n= 1 mol/l * 0,5 l= 0,5 mol
Du benötigst 0,5 mol Substanz, also Schwefelsäure um eine 1 mol/l Lösung mit dem Volumen 0,5 l herzustellen.
Jetzt errechnest du, wieviel Gramm Schwefelsäure 0,5 mol sind:
M (Schwefelsäure)= 98,08 g/mol
M=m/n => m=n * M = 98,08 g/mol * 0,5 mol = 49,04 g.
Oben haben wir ausgerechnet, dass in 65 %iger Schwefelsäure 1,105 g /ml Schwefelsäure enthalten ist. Also errechnet sich das benötigte Volumen als:
V=49,04 g / 1,105 g/ml = 44,4 ml
Fazit: Du brauchst 44,4 ml 65%ige Schwefelsäure, welche dann auf 500 ml (also mit 455.6 ml) Wasser aufgefüllt wird.