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In diesem Falle wird Eisen als weniger edles Metall in der Redoxreaktion mit einem edleren Metall zu Fe2+ oxidiert. Im gleichen Zug gibt es 2 Elektronen (2 e-) ab. Dies hängt auf der Teilchenebene mit dem Abscheidungsdruck und der Lösungstension zusammen. Für die Praxis braucht man aber nur eine Redoxreihe der Metalle. Dort sind die Elemente und Ionen nach ihrer Bereitschaft Elektronen abzugeben (unedel) und dem Drang sie zu behalten (edel) eingeordnet. Auf Youtube gibts da gute Videos zu, die einem die Kursarbeit retten können