Zeichnung von Orbitalen?

Hallo,

ich weiß leider nicht genau wie man Orbitale einzeichnet. Nehmen wir mal als Beispiel das Fluormolekül. Es hat ein S^2 orbital dann ein 2 S ^2 orbital und ein 2p ^5 Orbital.

Zeichne ich dann zuerst einen Kreis mit einem Punkt. Dann noch ein Kreis darein und dann eine eine Keule von jeweils beiden Seiten vom Punkt aus. Wo zeichne ich dann dort die Elektronen und wie kennzeichnet man die Überlappung. Würde das so in der Art aussehen

Answer 1

[JenerDerBleibt]

Es hat ein S^2 orbital dann ein 2 S ^2 orbital und ein 2p ^5 Orbital

Hat es nicht. Das was du beschreibst ist die Notation der Elektronenkonfiguration. Und zwar die eines Fluoratoms, nicht die eines F2-Moleküls.

Die Zahlen vor den Buchstaben kennzeichnen das Energieniveau des Orbitals. Die Zahlen dahinter kennzeichnen die Besetzung mit Elektronen. 1s2 bedeutet, dass im 1s Orbital 2 Elektronen drin sind. Und 2p5 heißt, dass in den drei 2p Orbitalen 5 Elektronen drin sind. Du kannst ja pro Orbital nur maximal 2 Elektronen drin haben.

Das 1s Orbital liegt aber energetisch so niedrig, dass das nicht an der Bindung beteiligt ist. Übrig bleiben also ein s-Orbital und 3 p-Orbitale.

Darüber hinaus gehen wir auch von vollständiger Hybridisierung aus. Das heißt, du hast 4 gleiche sp3-Hybridorbitale an jedem F. Eins von denen überlappt mit einem des zweiten F und bildet die Bindung aus. Die anderen 3 halten die freien Elektronenpaare.