Wieviel Mol Mg sind in 48g MgCl2 enthalten?
Hey Leute die Frage steht ja in der Überschrift :)
Ich habe natürlich schon etwas probiert und hab immer nur 0,5 mol rausbekommen, das kann ja irgendwie garnicht stimmen...
2 Antworten
Man rechnet die Stoffmenge von MgCl2 aus und setzt sie dann ins Verhältnis zur Stoffemenge einer Komponente (Mg).
Okay dank dir, habe es jetzt verstanden! :D
Du sollst einen Dreisatz basteln aus den Atommassen von Mg, MgCl2 und 48 g MgCl2
Hab ich ja dann kam 0,5 mol raus! Aber diese Lösung wäre doch dann vom MgCl2 also das 48g davon 0,5 mol entsprechen, ist aber nicht die Angabe über die M vom Mg ?!
Deine Lösung ist richtig, aber Deine Frage muss wie folgt lauten:
Welche Stoffmenge sind m(Magnesiumchlorid) = 48 g?
Du benötigst das Periodensystem um die molare Masse M von Magnesiumchlorid zu ermitteln.
Dann ist n(Magensiumchlorid) = m(Magensiumchlorid) : M(Magensiumchlorid)
Nein, die Frage lautet original: "Wie viel Mol Magnesium sind in 48 g MgCl2 enthalten?"
Du hast also n(Magnesiumchlorid) = 0,5 mol erhalten.
Wenn Du n(Magnesiumchlorid) = 1 mol hast, welche Stoffmenge n(Magnesium) und welche n(Chlor) sind darin laut Deiner richtigen Formel enthalten? Wie steht es dann bei n(Magnesiumchlorid) = 0,5 mol?
M(Mg) / M(MgCl2) = f
f wird auch gravimetrischer Faktor genannt, wenn es sich um eine Gravimetrie handelt.
Wenn man f mit der Masse der Wägeform, also m(MgCl2) multipliziert erhält man die Masse der Komponente Mg.
Die Masse lässt sich über n=m/M in eine Stoffmenge umwandeln.