Wieso hat das Sauerstoff hier eine Positive Ladung?

Es hat doch nur 3 Bindungen, jedoch benötigt es 4 um ein volles oktett zu erhalten. Müsste dann nicht ein Elektronenüberschuss vorhanden sein? Meine Vermutung ist, dass die restlichen 2 Bindungselektronen von den 3 Resten angezogen werden (wegen der Elektronegativität). Bin mir aber unsicher.

LG

Answer 1

[PeterJohann]

Die Oktettregel hat hier wenig zu sagen (obwohl sie durchaus eingehalten wird- die Zeichnung mit dem positiven O-Atom unterschlägt 2 Valenzelektronen).

Der dargestellte Komplex ist lediglich eine Übergangzustand, den man auch anders darstellen kann. Primär geht es darum, dass das O-Atom mit der stark negativen Teilladung protoniert wird, d.h. ein H+ aufnimmt und dadurch formal eine positive Ladung erhält bis der Mg-Rest abgespalten wird.

PS: Wie kommst Du auf 4 Bindungen für Sauerstoff bezüglich der Oktettregel? Hast Du das mit C verwechselt?

Comments

[DaAsian]

Wwhhooppssie ich dachte, dass Kohlenstoff und Sauerstoff in der gleichen Hauptgruppe wären....

Ich Idiot habe bestimmt eine halbe Stunde damit verbracht um herauszufinden, warum O positiv ist, dabei hätte ein Blick ins Periodensystem alles in wenigen Sekunden gelöst hahahaha.

Danke für deine Antwort!! Jetzt macht endlich alles Sinn.