Wie löse ich diese Aufgabe?
2. Bestimmen Sie die Spektrallinien des Wasserstoffs im In frarotbereich mit der Balmer-Fonnel.
4 Antworten
Balmer-Formel für die Berechnung der Wellenlänge der Spektrallinien des Wasserstoffatoms:
1/λ = R * (1/nf² - 1/ni²)
Dabei bedeutet:
- λ: die Wellenlänge der Spektrallinie,
- R: die Rydberg-Konstante (R ≈ 1.097 x 10^7 m⁻¹),
- nf: die Hauptquantenzahl des Endniveaus,
- ni: die Hauptquantenzahl des Anfangsniveaus.
Im Infrarotbereich des Spektrums gibt es keine Spektrallinien in der Balmer-Serie. Der Übergang von n = 3 nach n = 2 liefert die Spektrallinie mit der größten Wellenlänge (656 nm) und liegt somit im sichtbaren Spektralbereich (rot).
Außer einer Formel die du vermutlich auch googlen kannst werde ich dir auch nicht weiter helfen können.
F = C(1/2² - 1/m2)
naja gefragte ist denke ich mal das F weil du brauchst ja m sowieso um F berechnen zu können.
- Balmer-Formel notieren
- Lambda der Infrarot-Grenzen notieren
- die Übergänge zwischen den Energieniveaus n variieren
- Überprüfen, ob Lambda im IR-Bereich liegt.
Ja aber wie bestimmt man Spektrallinien. Also was ist da gefragt das m?