Wie löse ich die Aufgabe?

ich bin in Chemie nicht sonderlich gut und brauche Hilfe bei einer Aufgabe. Kann mir jemand erklären wie ich diese Aufgabe löse und einem der Beispiele.

Die Aufgabe lautet:

Bestimmen Sie mithilfe der angegebenen Normalpotenziale die Spannung der sechs

galvanischen Elemente, die man aus den folgenden Halbzellen durch Kombination

herstellen kann:

Cu/Cu2+: +0,35 V

Fe/Fe2+: –0,41 V

Ag/Ag+: +0,80 V

Zn/Zn2+: –0,76 V

schonmal vielen Dank für eure Hilfe.

Answer 1

[indiachinacook]

Du kannst insgesamt sechs Kombinationen bilden, ich greife ganz willkürlich eine davon heraus, nämlich Silber und Eisen.

• Das Potential ε⁰(Ag⁺/Ag)=+0.8 V ist größer (positiver) als das Eisenpotential. Also ist Sil­ber das edlere Metall und wird weniger gerne zum Kation oxidiert; im galva­ni­schen Element wird daher Ag⁺ zum Metall Ag reduziert, also bildet Silber die Kat­hode (die ist immer dort, wo reduziert wird). Außerdem ist es der Pluspol, weil die Ag⁺ ihre positive Ladung zur Elektrode schleppen: Ag⁺ + e¯ ⟶ Ag
• Das Potential ɛ⁰(Fe²⁺/Fe)=−0.41 V ist kleiner (negativer) als das Silberpotential. Also ist Eisen das unedlere Metall und läßt sich leicht zum Dikation oxidieren; im gal­vanischen Element wird daher Fe zu Fe²⁺ oxidiert, also bildet Eisen die Anode (die ist immer dort, wo oxidiert wird). Außerdem ist es der Minuspol, weil die Fe-Atome zwei Elektronen in der Elektrode zurücklassen, wenn sie sich als Fe²⁺ in die Lösung vertschüssen: Fe ⟶ Fe²⁺ + 2 e¯
• Die Kette liefert eine Spannung von Kathode−Anode = Reduk­tion−Oxi­da­tion = 0.8 + 0.41 = 1.21 V.
• Die Gesamtreaktion ist 2 Ag⁺ + Fe ⟶ 2 Ag + Fe²⁺

Answer 2

[MeisterRuelps, UserMod Light]

Der erste Schritt wäre, dass Du Dir die Kombinationen der sechs galvanischen Zellen aufschreibst und damit dann weiterarbeitest.