Wie löse ich Aufgaben mit Löslichkeitsgleichgewichte?
Guten Abend :)
ich habe in der Schule eine Aufgabe bekommen und weiß leider nicht, wie ich sie machen soll:
"Ein Bodenkörper von Bariumsulfat soll gewaschen werden. Dabei dürfen nicht mehr als 0,05 mg in Lösung gehen. Entscheiden Sie, ob sich 100ml Schwefelsäure c(H2SO4)=0,1 mol/l oder 100ml Wasser besser dazu eignen. Begründen Sie Ihre Entscheidung."
Könnte mir vielleicht Jemand helfen? Wäre super lieb <3
Vielen Dank im Voraus
1 Antwort
Bariumsulfat ist schlecht wasserlöslich. Und wenn sich (durch Schwefelsäure) schon ein Überschuss an Sulfat in Lösung befindet, geht da quasi nichts mehr.
Mathematisch ausgedrückt:
Das Löslichkeitsprodukt KL von BaSO4...
KL = c(Ba2+) • c(Sulfat)
... ist eh schon ziemlich klein. Und wenn c(Sulfat) schon 0,1 mol beträgt, wird c(Ba2+) verschwindend gering.
LG