Titrationsaufgabe NaOH + H2SO4?
Hi habe Probleme bei folgender Aufgabe:
Gegeben:
- V(Schwefelsäure) = 25,00*10^-3 L
- V(NaOH) = 37,15*10^-3 L
- c(NaOH) = 0,6 mol/L
Gesucht:
- c(Schwefelsäure)= ? mol/L [0,3858 mol/L]
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RK-Gleichung müsste ja H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O sein wenn ich mich nicht irre.
Hab schn einiges probiert , komme aber nicht auf die Lösung die angegeben wird.
Lösungswege dahin würde mir sehr helfen.
Hab bisher Versucht mit n= c*V [NaOH] zu berechnen und darauß darauß dann die c[H2SO4] mit c= n/V zu berechnen , kommt aber nichtmal nah an das Ergebnis ran...
2 Antworten
Also erst wird die verbrauchte Stoffmenge der Base berechnet:
n(NaOH) = 37,151*10^-3 L * 0,6 mol/L = 0,022 mol
Da Schwefelsäure zweiprotonig ist, wird doppelt so viel Stoffmenge an NaOH wie von Schwefelsäure benötigt um diese zu neutralisieren. Daher:
n(H2SO4) = 0,011 mol
Dann kann die Konzentration der Schwefelsäure berechnet werden.
c(H2SO4) = 0,011 mol / 25,00*10^-3 L = 0,44 mol/L
Das kommt zumindest irgendwie in die Nähe deiner Angabe. Nachdem ich mich meines Wissens nach nicht verrechnet hab, könnte es vllt sein, dass was mit den gegebenen Werten nicht passt.
Großes Danke für deine Antwort , dass 0,44mol/L war auch das was am nächsten kam bei mir.
Ich werde die Aufgabe einfach Skippen und die nächste auf die gleiche Art mal ausrechnen und gucken ob ich damit ans Ergebniss komme
Vielen Dank.
Und irgendwie sind die ganzen "*" zwischen den Werten verschwunden , hoffe es ist entzifferbar.