Kann mir jemand bei dieser Chemie Aufgabe helfen?

Bei der Herstellung von Titanweiß (in Zahnpasta) ist verdünnte Schwefelsäure angefallen, deren Stoffmengenkonzentration ermittelt werden soll. 100 ml dieser Lösung werden von 87 ml einer Natronlauge mit c (NaOH) = 0,5 mol/l neutralisiert. Berechne die Stoffmengenkonzentration der Schwefelsäure! Wie viel Gramm Schwefelsäure sind demnach in 100ml der Lösung enthalten? 

Vielen Dank schonmal

Answer 1

[willi55]

Stelle dir Reaktionsgleichung der Titrationsreaktion auf

(Schwefelsäure + Natronlauge ---> ... + ...) Beachte, dass die Schwefelsäure 2 Protonen abgibt, Natronlauge aber nur eines aufnimmt... Wovon brauchst du also mehr?

Du hast V(Schwefelsäure) und V(Natronlauge), sowie c(Natronlauge).

Bei der Titrationsgleichung sind die Stoffmengen n der Reaktanden (Reaktionspartner) gleich.

n(Schwefelsäure) = n(Natronlauge)

n = c*V

Damit kannst du die Gleichung nach der unbekannten Stoffmengenkonzentration c der Schwefelsäure auflösen. Beachte den Faktor bei der Natronlauge.

Um die Masse m zu erhalten verwendest du die Formel n = m/M

M kannst du mit der Formel der Schwefelsäure und dem Periodensystem ermitteln. Die Atommassen stehen dort. Die Einheit der Atommassen ist 1 g/mol.

Falls du noch Fragen hast, poste deinen Lösungsversuch. Wir helfen dir schon weiter.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Gelernt ist gelernt