Wie kann man den Massenanteil w(K2CO3) in einer Probe berechnen?
598mg technisches Kaliumcarbonat werden gelöst und mit 100mL Schwefelsäure-Maßlösung der Konzentration c=0,05mol/L versetzt. Nach Aufkochen und Abkühlung wird der Säureüberschuss mit 16,36 mL Natronlauge-Maßlösung, c=0,1mol/L; t=1,015, zurücktitriert.
Berechnen sie den Massenanteil w(K2CO3) in der Probe.
Ich weiß jetzt zwar, dass man den Massenanteil mit w = m(Reinstoff)/m(Lösung) berechnet aber ich habe ja keine Masse von der Lösung.
2 Antworten
K2CO3 + H2SO4 --> 2K^+ + SO4^2- + CO2(das durch aufkochen ausgegast wird) + H2O
Das heißt nach der Reaktion ist alles Carbonat verbraucht und nur noch Sulfat, überschüssige Schwefelsäure und Kaliumionen sind in der Lösung. Da du weißt wie viel Schwefelsäure du zugegeben hast kannst du aus der Reaktion der übrigen Schwefelsäure mit NaOH die Carbonatkonzentration errechnen mit n(H2SO4(0)) - n(H2SO4(übrig)) = n(H2SO4(verb.))
Dazu brauchst du: n(H2SO4) *V(H2SO4) * t(H2SO4) = n(NaOH) * V(NaOH) * t(NaOH)
--> n(H2SO4) = (n(NaOH) * V(NaOH) * t(NaOH)) / (V(H2SO4) * t(H2SO4))
nun kannst du die Schwefelsäurekonzentration in die gewünschte Carbonatkonzentration umrechnen, was hier einfach ist, da sie 1:1 reagieren.
n(H2SO4(verb.)) = n(K2CO3)
Wenn du diese Stoffmengenkonzentration nun in eine Massenkonzentration umrechnen willst kannst du einfach die Formel β = c * M benutzen.
Was machst denn du, bist du Chemielaborant oder Ingenieur?
Mich hat halt irritiert, dass die molare Masse nicht angegeben war.
Achso, du sollst den Massenanteil in der probe berechnen, nicht die Massenkonzentration, sorry, da hab ich mich verlesen. In dem Fall rechnest du: n(K2CO3) * M(K2CO3) = m(K2CO3), wobei M(K2CO3) = 138,205g/mol
Dann musst du diese Masse nur noch durch die Ausgangsmasse(598mg) teilen um w(K2CO3) zu erhalten.
Du bist richtig gut. Danke.