Wie ist die Lösung?
1 Schwefelatom wiegt 32 u.
Gib die Masse an von ...
a) 4 Schwefelatomen
c) 4 mol Schwefel
e) 2 • 6 • 1023 Schwefelatomen
wie muss ich rechnen? Mir würde die Lösung von der a) reichen um die nächsten zu verstehen.
2 Antworten
Um die Masse zu berechnen, multipliziert man die Anzahl der Atome mit der Atommasse von Schwefel.
a) 4 Schwefelatome:
Die Masse von 4 Schwefelatomen berechnet sich durch Multiplikation der Anzahl der Atome mit der Atommasse:
4 x 32 u = 128 u
c) 4 mol Schwefel:
4 mol Schwefel enthalten 4 x Avogadro-Konstante (6,022 x 10^23) Schwefelatome.
Die Masse von 4 mol Schwefel berechnet sich durch Multiplikation der Stoffmenge mit der molaren Masse von Schwefel:
4 mol x 32 g/mol = 128 g
e) 2 • 6 • 10^23 Schwefelatomen:
Die Masse von 2 • 6 • 10^23 Schwefelatomen berechnet sich durch Multiplikation der Anzahl der Atome mit der Atommasse:
2 • 6 • 10^23 x 32 u = 3,84 x 10^25 u
4 S Atome = 128 u
4 mol S = 128 g
2×6,022×10²³ S=2 mol S = 64 g