Wie bestimmt man die Verhältnisformel von Silberoxid?

Wir schreiben bald eine Chemie Arbeit, also habe ich mich ans üben rangemacht, ich verstehe nur nicht wie man eine Verhältnisformel bestimmt. Die Übungsaufgaben lautet: Beim zersetzen von 1.74 g Silberoxid bleiben 1.62g elementares Silber übrig. Bestimme die Verhältnisformel.

Könnte mir jemand erklären wie man das macht?

Viele Grüße.

Answer 1

[indiachinacook]

Spikeman197 hat Dir schon einen Weg zur Lösung angedeutet, hier zeige ich eine et­was andere Variante derselben Idee. Du nimmst einfach an, das Silberoxid habe die Formel AgOₓ, und jetzt wollen wir das x bestimmen. Offenbar ist ja die Stoff­men­ge des Sil­ber­oxids und des Silbers dieselbe:

AgOₓ ⟶ Ag + ½x O₂

Das lösen wir einfach nach x auf, setzen die Massen und molaren Massen ein und erhalten:

Also ist das Verhältnis von Sauerstoff zu Silber 1:2, und die Formel lautet Ag₂O.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

Comments

[Picus48]

Geschickt!

Answer 2

[Spikeman197]

Man rechnet auf Stoffmengen um und vergleicht!

M(Ag)=108 u und M(O)=16 u und n=m/M

n(Ag)=m(Ag)/M(Ag)=1,62 g/108 u=0,015 mol

n(O)=m(O)/M(O)=0,12 g/16 u=0,0075 mol