Wichtige Chemiefrage über die Analyse von Silberoxid
Hallo ihr Lieben,
Ich brauche eure Hilfe. Wir haben in Chemie grade die Analyse von Silberoxid gemacht. Es besteht ja aus Silber und Sauerstoff. Und jetzt sollen wir für diese Anwendung 4 Massenverhältnisse aufstellen. Unser Lehrer meint das wäre ganz leicht und es würden einem ganz viel einfallen, aber ich versteht nicht, was ich da machen soll. Wir haben ja das Massenverhältnis:
m(2Ag2O) / m(4 Ag) konstant ist, aber was soll man da für Massenverhältnisse aufschreiben. Ich versteh das nicht. Bitte, ich brauche dringend Hilfe. Er fragt das nächstes Mal ab.
4 Antworten
Es besteht ja aus Silber und Sauerstoff.
Eben - das habt Ihr herausgefunden. Aber noch nicht das Verhältnis von Ag zu O
Du sollst jetzt für die denkbaren Verbindungen AgO2 bis Ag2O das Massenverhältnis berechnen, um es später mit dem experimentell bestimmten Massenverhältnis vergleichen zu können.
Als Endergebnis soll dann herauskommen, dass Silberoxid die Formel Ag2O hat.
Indem Du mithilfe der relativen Atommassen für jede der denkbaren Summenformeln ausrechnest:
a) was wiegt ein Mol dieser Verbindung
b) was wiegt der darin enthaltene Anteil Ag bzw. O
c) wie hoch ist der prozentuale Anteil Ag bzw. O an der Gesamtmasse.
Mathematisch ginge es einfacher - aber vom Verständnis her scheint mir das der einfachste Weg zu sein.
Ich vermute (bzw. rate mal) dass du das Masseverhältnis von Sauerstoff und Silber ausrechnen sollst, also z.B. wie viel Gramm Silber in einem Gramm Silberoxid ist.
Weiß du was ein Mol ist bzw. eine Molmasse? Dann ist das ganz leicht, man holt sich nur kurz die Molmassen von Wikipedia etc. oder aus einem Periodensystem in dem das steht und rechnet das denn mit einem Dreisatz aus.
1x Silber (Ag) wiegt 107,87 g pro mol
1x Sauerstoff (O) wiegt 15,99 g pro mol
Die Formel von Silberoxid ist Ag2O, besteht also aus 2x Silber und 1x Sauerstoff
2x Silber (Ag2) wiegen 215,74 g pro mol (2x 107,87 g pro mol)
Silberoxid wiegt also 231,74 g pro mol (2x 107,87 g pro mol für Silber + 15,99 g pro mol für Sauerstoff)
231,74 g Silberoxid enthalten also 215,74 g Silber (logik)
prozentual umrechnen (Masse von Silveroxid durch Masse von Silber, also 231,74/215,74 rechnen)
-->Silberoxid enthält also 93,1% Silber vom Gewicht her.
Einfaches Anwendungsbeispiel: Wenn du z.B. aus einer Silberhaltigen Lösung das Silber als Oxid (durch Zugabe einer Lauge im Überschuss) fällst, den Niederschlag filtrierst, trocknest und dann wiegst kannst du genau berechnen wie viel Silber in der Lösung war. (Masse des gefällten Silberoxids * 0.931 = Masse des Silbers das in der Lösung war)
Danke. Das haben wir aber schon gemacht. Ich versteht echt nicht, was wir da machen sollen.
Silberoxid besteht aus Ag und O
AgO-->Ag^+ +O^2- AgO-->2Ag^+ +O^2- Ag2O-->2Ag^+ +O^2^-
Wenn man das AgO in Wasser löst, dann trennt es sich zu einfach positiven Silberionen und zweifach negativen Sauerstoffionen. Um das auszugleichen brauch man 2mal diese einfach negativ geladenen silberionen und deshalb schreibt man davor eine 2. Das muss man dann auch vor dem Pfeil durch die kleine 2 ausgleichen. Deshalb ust die Gleichung dann: Ag2O--> 2Ag^+ +O^2^- oder halt in deinem Fall Ag2O
Danke. Aber das beantwortet überhaupt nicht meine Frage zu den Massenverhältnissen.
achso, ich dachte du solltest diese Verhältnisformel aufstellen
Suche doch mal nach den Atommassen von Silber und Sauerstoff... ;-)
Danke. Und wie mach ich das?