Wie bestimme ich in diesem Beispiel die Äquivalenzzahl?
Hallo :)
Ich habe bereits so ein ähnliches Beispiel gemacht, aber die Äquivalenzzahl war angegeben. Hier ist es jetzt so, dass ich sie selbst herausfinden muss. Ich bin noch Anfängerin und ich habe keine Ahnung wie ich das machen soll. Wäre nett wenn mir jemand anhand dieses Beispiels erklären könnte wie ich die Äquivalenzzahl bestimme.
Ein 20,00 mL Aliquot einer wässrigen Ethylenglycol (CH2OH)2 Lösung wird mit KMnO4 Lösung in schwefelsaurer Lösung titriert. Wie groß ist die Äquivalentstoffmengenkonzentration an KMnO4? Geben Sie den Mittelwert mit Statistik (STW, RDS) an.
2 KMnO4 + C2H6O2 + 3 H2SO4 → 2 CO2 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 6 H2O
Danke!
1 Antwort
Naja die Äquivalentstoffmengenkonzentration ist die Normalität (habe das noch mit diesem "veralteten" Ausdruck gelernt). Die Schwefelsäure ist uns beim Berechnen egal, wir wollen ja nur das Ethylenglycol und das KMnO4 wissen.
Als erstes musst du wissen, dass die Normalität im Endeffekt die Stoffmenge unter Berücksichtigung der Wertigkeit der Verbindung ist.
Ich habe allerdings zu wenig Angaben um hier die Normalität auszurechnen. Es müsste mindestens angegeben sein, dass zum Beispiel 20ml aus 100ml 1g/l (CH2OH)2 Lösung entnommen wurden. Dann könnte man es ausrechnen. Und mir fehlt auch der Verbrauch an KMnO4.
Geht noch immer nicht. Ich benötige die Konzentration des aliquoten Anteils oder zumindest der Lösung aus der der aliquote Teil genommen wurde. Ansonsten kann ich dir die Normalität nicht berechnen. Ich habe aber heute schon bei chemieonline eine ziemlich ähnliche Frage gesehen. Dort suchst du (ich gehe mal stark davon aus, dass du BadmeetsEvil bist :D) aber nur die Äquivalentzahl. Mit den Angaben wäre das möglich, aber für die Normalität fehlt mir eben die oben genannte Angabe :/
OK, dann lasse ich das mal aus :/ Haha, Badmeetsevil ist eine Studienkollegin von mir, wir nutzen jede Möglichkeit aus die wir haben, bald ist Prüfung :D
Hey, das stand bei der Angabe dabei, ich weiß nicht wie ich das übersehen konnte:
Gehalt (Ethylenglycol) [mg/100mL]
243,8 1
244,0
243,6
Verbrauch Maßlösung [mL]
15,91
15,92
15,88
Das hilft mir jetzt schon um einiges mehr weiter :D
Ich rechne dir jetzt aber nur die erste aus (also die mit 243,81mg/100ml und 15,91ml Verbrauch), du solltest es ja auch lernen und das geht am besten mit Übung ;)
243,81mg/100ml -----> 48,762mg/20ml
2 KMnO4 + C2H6O2 + 3 H2SO4 → 2 CO2 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 6 H2O
2mol KMnO4 verbrauchen 1mol C2H6O2
n=m/M -> für C2H6O2 wäre das dann 0,7856 mmol
Heißt wir benötigen 0,7856 * 2 mmol KMnO4 damit unser Indikator umschlägt.
Heißt übersetzt unsere KMnO4 Lösung hat 1,57 mmol.
Aber Achtung!! wir haben uns nur berechnet, dass 20ml KMnO4, 20ml C2H6O2 verbrauchen. Wir hatten bei der Titration aber einen Verbrauch von 15,91ml. Sprich unsere KMnO4 muss höher konzentriert sein.
1,57 ----- 20
x ------- 15,91
x = 1,974 mmol KMnO4
So jetzt haben wir nur noch einen Schritt zu machen: Umwandlung von Mol zu N. Dafür benötigen wir die Wertigkeit z. Damit brauchen wir wieder deine Reaktionsgleichung: Wir sehen, dass Mangan bei uns 5 Elektronen aufnimmt. Heißt, dass z = 5 ist.
N = c*z = 1,974*5 = 9,87
Wir wollen aber die Normen einhalten ;)
Also das ganze durch 1000 dividieren (hatten ja mmol und nicht mol)
Nun kommen wir auf 0,00987N.
Bei Fragen, nicht zögern ;)
OK, danke. Es sieht derweil verständlich aus, aber in der Musterlösung steht z=10, das verwirrt mich jetzt..
Oh hoppla :D wir haben ja 2KMnO4, also werden ja auch doppelt soviele Elektronen übertragen. Sprich 10
Alles klar, der Faktor davor beeinflusst also die Äquivalenzzahl? Also bei 3 KMnO4 z=15 beispielsweise?
Jap
Am leichtesten erklärt man es mit HCl:
HCl -> H(+) + Cl(-)
Ein Proton wird abgespalten -> z = 1
2HCl -> 2H(+) + 2Cl(-)
Zwei Protonen abgespalten -> z = 2
Du weißt gar nicht wie sehr Du mir geholfen hast :))
Entschuldige, ich habe das vergessen:
Verbrauch Maßlösung [mL]
12,01
12,00
11,98