Wie berechnet man die Konzentration hier?

Hallo alle zusammen,

es gibt hier gerade ein Paar Fragen bei denen wir nicht weiterkommen, hier ist eine davon.

Die Analyse eines Mineralwassers (bis auf den Gehalt an Hydrogencarbonat ähnlich dem von Leitungswasser) nennt folgende Bestandteile in mg/L:

Calcium 630; Magnesium 40; Natrium 20; Kalium 2; Hydrogencarbonat (HCO – 3 ) 240; Sulfat (SO 2– 4 ) 1360; Chlorid 130.

Rechnen Sie diese Werte auf Stoffmengenkonzentrationen 𝑐 sämtlicher Ionen um.

Wie soll man das hier berechnen?

Vielen Dank für die Hilfe schonmal

Answer 1

[Miraculix84]

Ich mache es dir mal am schwierigsten Beispiel vor:

1) Formel hinschreiben (Ladung ist hier nicht relevant):

Hydrogencarbonat = HCO3

2) Mit einem Periodensystem die Molmassen aller beteiligten Atome ausrechnen:

H+C+O+O+O = 1 + 12 + 16 + 16 + 16 =

M = 61[g/mol]

(OK, wenn das Ion nur aus einem Atom besteht, ist dieser Schritt einfach 😉).

3) Die angegebene Massenkonzentration in eine Stoffmengenkonzentration (c) umrechnen, indem du durch die Molmasse dividierst:

240 [mg/L] : 61 [g/mol] = 3,9 [mmol/L]

= c = 0,0039 [mol/L]

• Die 240 [mg/L] kommen aus der Aufgabenstellung
• Die 61 [g/mol] kommt aus Schritt 2.
• Ob du das Ergebnis in [mmol/L] oder [mol/L] angibst, ist eigentlich egal.

Alles klar?