Berechne das Volumen von Wasserstoff! Wie?
Berechne das Volumen des entstehenden Wasserstoffes bei 0° und Normaldruck.
Gegeben: Eine Messingprobe wird untersucht. 2,1g der Probe werden mit Salzsäure bei 24,1°C und 98,1 los umgesetzt. Unter diesen Bedingungen entstehen 488 ml Wasserstoff.
Breche die prozentuale Zusammensetzung der Messingprobe.
Folgende Aufgabe müssen wir für den Chemieunterricht lösen. Da ich die letzten Wochen aber krank war und ich bei den Mitschriften meiner Freunde nichts verstehe bräuchte ich Hilfe. Kann mir jemand beim Lösungsansatz helfen?
3 Antworten
Zur Volumenberechnung nimm die einfachste Form der Gasgleichung:
p*V/T = konstant => p1*V1/T1 = P2*V2/T2 (T immer in Kelvin) das GAnze dann nach V2 auflösen
Zur Zusammensetzung: Einfaches Messing ist eine Legierung aus Kupfer und Zink. Cu reagiert nicht mit Salzsäure; Zn schon:
Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2 Für jedes Mol Zn im Messing entsteht also ein Mol H2.
Aus dem H2-Volumen errechnest Du die Stoffmenge,n, (Molmenge) mit der universellen Gasgleichung: p*V= n*R*T (R ist die allgemeine Gaskonstante; einfach googeln ABER auf die richtigen Einheiten achten; T= Temperatur in Kelvin)
Die H2 Stoffmenge ist dieselbe wie die Zn-Stoffmenge. Also n einfach mit der Atommasse von Zn (65,38 g/mol) multiplizieren. Das ergibt die Masse an Zn in der Messingprobe von 2.1 g.
Ich bin mir nicht sicher was mit 98,1 los gemeint ist (ist das eine Druckeinheit?)
An sich ist es so, dass für alle Gase gilt: Gas hat z.B. bei 0° und Normaldruck ein Volumen von 22-23l/mol (ist ein krummer Betrag). Bei Zimmertemperatur 25° und Normaldruck sind es dann 24-25l/mol. Du musst also wissen wie viel mol entstehen und das dann mit der entsprechenden Zahl multiplizieren.
Du brauchst also das Molare Volumen für 24,1°C (und 98,1 los - wenn das ein Druck ist) und das Volumen bei 0°C und Normaldruck.
https://de.wikipedia.org/wiki/Molares_Volumen (dort steht auch eine Berechnungsformel)
Dann musst du die 488ml nur noch mit dem Verhältnis (Molares_Volumen_bei_0°C/Molares_Volumen_bei_24,1°C) multiplizieren.
Danke und meine Autokorrektur hat aus kPa los gemacht.
Reaktionsgleichung:
Cu/Zn(s) + 2 HCl(aq) ---> ZnCl₂(aq) + H₂(g)+ Cu(s)
Rechnung:
488 mL/22.4 Lmol⁻¹ * 65.4 gmol⁻¹/2.1 g * 100 % = 67.85 %