Wie berechne ich Masse an Phosporsäure?

Guten Abend allerseits,

Ich komme bei einer Aufgabe nicht weiter und zwar lautet die Aufgabe folgendermaßen: Zu berechnen ist die Masse Phosphor(5)oxid, die in 830mL einer wässrigen Phosphorsäure mit c(1/3 H3PO4)=0,15mol/L enthalten sind.

Die Lösungen dieser Aufgabe ist m(P4O10)= 2,945g

mein Ansatz erstmal: Ich habe erstmal die Reaktionsgleichung gebildet:

P2O5 +3H2O ---> 2H3PO4

Da c(1/3H3PO4)=0,15mol/L die Äquivalentkonzentration ist, ist demnach c(H3PO4)=0,05mol/L

Jetzt weiß ich leider, wie ich weitermachen soll, denn mit der Formel n=cV, um auf die Stoffmenge zu kommen, um damit dann die Masse mit der Formel m=nM zu berechnen, komme ich leider nicht auf das richtige Ergebnis.

Wie gehe ich bei der Aufgabe weiter vor?

Vielen Dank schonmal im Voraus für jede Hilfe, die ich bekomme.

Mit freundlich Grüßen,

Supersuy

Answer 1

[TomRichter]

> Formel n=cV, um auf die Stoffmenge zu kommen, um damit dann die Masse mit der Formel m=nM

Klingt gut. Hast Du vielleicht übersehen, dass Du nicht die Masse H3PO4,, sondern die des P2O5 brauchst? Oder dass Du für ein Mol H3PO4 nur ein halbes Mol P2O5 brauchst?

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung

Comments

[Picus48]

Vermutlich werden hier die Begriffe Normalität und Molarität nicht richtig verwendet.

[TomRichter]

@Picus48

Zwar in einer mir unbekannten Notation "c(1/3 H3PO4)", aber anscheinend richtig damit gerechnet.